Химическое уравнение
Химическое уравнение - это способ предсказать, как два или более химических вещества будут работать вместе. Используя то, что химики знают о том, как действуют химикаты, мы добавляем буквенные символы вместе, как математическую задачу. Таким образом, мы можем правильно угадать, получим ли мы новое химическое вещество, когда будем смешивать два или более химических вещества вместе, и что это будет за химическое вещество.
Химические уравнения либо формулируются, либо записываются с использованием символов элементов, в каком количестве и в каком состоянии (твердом[ых], жидком[ых], газовом[g]) он находится.
Например: Водный раствор хлорида натрия (NaCl[aq]) и другой водный раствор нитрата серебра (AgNO3[aq]). Эти смеси образуют нитрат натрия (NaNO3[aq]) и хлорид серебра (AgCl[s]).
Что в символах:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
Растворы образовали твердый AgCl. Это образование можно назвать осаждением, а реакцию между двумя растворами - реакцией осаждения, поскольку образовавшееся твердое вещество не растворяется, тогда как все остальные продукты растворяются.
Подробнее о химических уравнениях
Химические уравнения должны быть сбалансированы, чтобы соответствовать закону сохранения вещества. Химические уравнения говорят о том, что в замкнутой системе вещество не создается и не разрушается. Уравнения по химическому составу должны быть сбалансированы таким образом, чтобы они соответствовали закону сохранения массы. Уравнение сбалансированного химиката происходит тогда, когда количество различных атомов элементов со стороны реакторов равно количеству со стороны продуктов.
Балансировка химических уравнений - это процесс проб и ошибок. Чтобы сбалансировать уравнение, необходимо изменить количество реагентов и продуктов. При необходимости, путем добавления коэффициентов перед соответствующими формулами. При балансировке уравнения никогда не меняйте подписки, так как это изменяет вещество. Для определения количества атомов каждого элемента коэффициент умножается на абонементы в каждой формуле.
Методы балансировки химических уравнений
Химическое уравнение является письменным символическим представлением химической реакции. Химикаты-реактивы указаны слева, а химические продукты - справа. Закон сохранения массы гласит, что в химической реакции нельзя создавать атомы. Кроме того, он не может быть уничтожен. Поэтому количество атомов, присутствующих в реагентах, должно уравновешивать количество атомов, присутствующих в реакции.
Существует две практики балансировки химического уравнения. Первая - это балансировка путем проверки. Балансировка путем проверки является наиболее базовым используемым методом. Он лучше всего подходит для простых задач. Более сложные требуют опыта. Вторая - балансировка числовым методом. Наиболее важные части численного метотрексата, в отличие от метода проверки, дают ответ. Если реакцию можно сбалансировать, то можно увидеть коэффициенты. Если реакцию не удается сбалансировать, это означает, что неопределенных больше, чем независимых высказываний, или что высказывания противоположны. Метод инспекции не доказывает, что уравнение не может быть сбалансированным.
Вопросы и ответы
В: Что такое химическое уравнение?
О: Химическое уравнение - это способ предсказать, как два или более химических вещества будут работать вместе.
В: Как химики используют химические уравнения?
О: Химики используют химические уравнения, чтобы правильно предположить, получим ли мы новое химическое вещество при смешивании двух или более химических веществ вместе, и что это будет за химическое вещество.
В: Как пишутся химические уравнения?
О: Химические уравнения формулируются или записываются с использованием символов элементов, количества элемента и его состояния (твердое [s], жидкое [l], газообразное [g]).
В: Что является примером химического уравнения?
О: Примером химического уравнения является: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s).
В: Что такое преципитат?
О: Осадок - это твердое вещество, которое образуется при смешивании двух растворов.
В: Что такое реакция выпадения осадка?
О: Реакция выпадения осадка - это реакция между двумя растворами, в результате которой образуется осадок.
В: Все ли продукты, образующиеся в реакции выпадения осадка, растворяются?
О: Нет, твердое вещество, образующееся в реакции осаждения, не растворяется, тогда как все остальные продукты растворяются.
