Химическая реакция

Четыре основных типа

Синтез

В реакции синтеза два или более простых вещества объединяются в более сложное вещество.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A +B\longrightarrow AB}

"Два или более реагента, дающие один продукт" - это еще один способ определить реакцию синтеза. Одним из примеров реакции синтеза является комбинация железа и серы для образования сульфида железа(II):

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Другим примером является простой водородный газ в сочетании с простым кислородным газом для получения более сложного вещества, такого как вода.

Разложение

Реакция разложения - это когда более сложное вещество распадается на более простые части. Таким образом, она является противоположностью реакции синтеза, и может быть записана как:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

Одним из примеров реакции разложения является электролиз воды для получения кислорода и газа водорода:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

Единая замена

В одной реакции замещения один некомбинированный элемент заменяет другой в соединении; другими словами, один элемент обменивается местами с другим элементом в соединении Эти реакции имеют общую форму:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Одним из примеров одной из реакций вытеснения является замена водорода в воде магнием для получения гидроксида магния и газообразного водорода:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Двойная замена

В реакции двойной замены анионы и катионы двух соединений переключаются и образуют два совершенно разных соединения. Эти реакции имеют общую форму:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

Например, при реакции хлористого бария (BaCl2) и сульфата магния (MgSO4) SO42-анион переключается на анион 2Cl, давая соединениям BaSO4 и MgCl2.

Другим примером реакции двойного вытеснения является реакция нитрата свинца(II) с йодидом калия на образование йодида свинца(II) и нитрата калия:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3}) _{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}

Четыре основных типа химических реакций: синтез, разложение, одинарная замена и двойная замена

Уравнения

Химическая реакция отображается уравнением:

A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} }

Здесь, A и B реагируют на C и D в химической реакции.

Это пример реакции горения.

C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} }

углерод + кислород → углекислый газ

Связанные страницы

• Органическая реакция
• Redox