Электронная оболочка

валенсийская скорлупа

Валентная оболочка - это самая внешняя оболочка атома в его некомбинированном состоянии, которая содержит электроны, вероятнее всего, объясняющие природу любых реакций с участием атома и взаимодействия связи, которые он имеет с другими атомами. Следует обратить внимание на то, что крайняя оболочка иона обычно не называется валентной оболочкой. Электроны в валентной оболочке называются валентными электронами.

В инертном газе атом имеет тенденцию иметь 8 электронов во внешней оболочке (за исключением гелия, который способен заполнить свою оболочку только 2 электронами). Это служит моделью для октетового правила, которое в основном применимо к элементам главной группы второго и третьего периодов. С точки зрения атомных орбиталей, электроны в валентной оболочке распределены 2 на одиночной s-орбитальной и по 2 на трех p-орбитальной.

Для координационных комплексов, содержащих переходные металлы, валентная оболочка состоит из электронов в этих s и p орбиталях, а также до 10 дополнительных электронов, распределенных по 2 в каждую из 5 d орбиталей, что составляет в общей сложности 18 электронов в полной валентной оболочке для такого соединения. Это называется правилом восемнадцати электронов.

Subshells

Электронные подоболочки обозначаются буквами s, p, d, f, g, h, i и т. д., соответствующими азимутальным квантовым числам (l-значениям) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 и т. п. Каждая оболочка может содержать до 2, 6, 10, 14 и 18 электронов соответственно или 2(2l + 1) электронов в каждой подоболочке. Нотации 's', 'p', 'd' и 'f' происходят из уже дискредитированной системы классификации спектральных линий как "острых", "главных", "диффузных" или "фундаментальных", основанной на их наблюдаемой тонкой структуре. Когда были описаны первые четыре типа орбиталей, они были связаны с этими типами спектральных линий, но других названий не было. Обозначения 'g', 'h' и т.д. были выведены в следующем алфавитном порядке.