Литий

Свойства

Физические свойства

Литий - один из щелочных металлов. Литий представляет собой серебристый твердый металл (в свежем виде). Он очень мягкий. Поэтому его можно легко разрезать ножом. Он плавится при низкой температуре. Он очень легкий, похож на дерево. Это наименее плотный металл и наименее плотный элемент в твердом или жидком состоянии. Он может удерживать больше тепла, чем любой другой твердый элемент. Он легко проводит тепло и электричество.

Химические свойства

Он будет реагировать с водой, выделяя водород, образуя основной раствор (гидроксид лития). Поэтому литий должен храниться в вазелине. Натрий и калий можно хранить в масле, а литий - нет, потому что он очень легкий. Он будет просто плавать в масле и не будет защищен им.

Литий также реагирует с галогенами. Он может реагировать с газообразным азотом для получения нитрида лития. При взаимодействии с воздухом образуется черное потускнение, а затем белый порошок гидроксида лития и карбоната лития.

Химические соединения

Литий образует химические соединения только с одной степенью окисления: +1. Большинство из них белые и нереактивные. При нагревании в пламени они приобретают ярко-красный цвет. Они немного токсичны. Большинство из них растворяется в воде. Карбонат лития менее растворим в воде, чем другие карбонаты щелочных металлов, например, карбонат натрия.

• Карбонат лития, используемый в медицине
• Хлорид лития, бесцветное кристаллическое твердое вещество, красное пламя при нагревании
• Гидроксид лития, сильное основание, используется для удаления углекислого газа в космических кораблях
• Нитрат лития, окислитель
• Нитрид лития, сильное основание
• Оксид лития, растворяется в воде, образуя гидроксид лития
• Пероксид лития, вступает в реакцию с водой, образуя кислород

Испытание пламенем для лития

Происшествие

Он не встречается в природе как элемент. Он есть только в виде соединений лития. В океане содержится большое количество лития. Некоторые граниты содержат большое количество лития. В большинстве живых существ есть литий. В некоторых местах много лития содержится в соли. В некоторых силикатах есть литий.

История

Литий (греч. lithos, что означает "камень") был открыт Иоганном Арфведсоном в 1817 году. В 1818 году Кристиан Гмелин заметил, что соли лития дают ярко-красный цвет в пламени. Позднее У.Т. Бранде и сэр Хамфри Дэви использовали электролиз оксида лития для выделения этого элемента. Сначала литий использовался в смазках. Затем литий стали использовать в ядерном оружии. Литий также использовался для того, чтобы стекло легче плавилось, а оксид алюминия легче плавился при производстве алюминия. Сейчас литий используется в основном в батареях.

Название "литий" он получил, по-видимому, потому, что был открыт из минерала, в то время как другие распространенные щелочные металлы были впервые обнаружены в растительных тканях.

Подготовка

Он производится путем получения хлорида лития из бассейнов и источников. Хлорид лития расплавляется и подвергается электролизу. В результате получается жидкий литий и хлор.

Использует

Как элемент

Его основное применение - в батареях. Литий используется в качестве анода в литиевой батарее. Она обладает большей мощностью, чем батарейки с цинком, например, щелочные элементы. В литий-ионных батареях также присутствует литий, хотя и не как элемент. Он также используется в сплавах для теплопередачи. Литий используется для получения органолитиевых соединений. Они используются для получения очень сильных оснований.

В химических соединениях

Соединения лития используются в некоторых лекарствах, известных как стабилизаторы настроения. Ниобат лития используется в радиопередатчиках сотовых телефонов. Некоторые соединения лития также используются в керамике. Хлорид лития может поглощать воду из других предметов. Некоторые соединения лития используются для изготовления мыла и смазки.

Безопасность

Литий реагирует с водой, выделяя раздражающий дым и тепло. Он не так опасен, как другие щелочные металлы. Гидроксид лития очень едкий.

Изотопы

Существует 5 изотопов лития, имеющих соответственно 2, 3, 4, 5 и 6 нейтронов в ядре. Наиболее распространенным в природе изотопом является₃ Li⁷ , который составляет 92,58 % от общего количества. Второй широко распространенный изотоп -₃ Li⁶ , который составляет 7,42 % от общего количества. Остальные три изотопа существуют в очень малых количествах. Атомная масса лития составляет 6,939.

Похожие страницы

• Щелочноземельный металл
• Бериллий