pH - это шкала кислотности от 0 до 14. Он говорит о том, насколько кислым или щелочным является вещество. Более кислые растворы имеют более низкий pH. Больше щелочных растворов имеют более высокий pH. Вещества, не являющиеся кислыми или щелочными (т.е. нейтральные растворы), обычно имеют pH 7. Кислоты имеют pH менее 7. Щелочи имеют рН, превышающий 7.

pH является мерой концентрации протонов (Н+) в растворе. S.P.L. Sørensen ввел это понятие в 1909 году. p обозначает немецкий потенц, означающий мощность или концентрацию, а H - ион водорода (H+).

Наиболее распространенная формула для вычисления pH:

pH = - журнал 10 [ H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}^{+}\right] } {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}

[H+] указывает на концентрацию ионов H+ (также написано [H3O+], равное концентрация ионов гидрония), измеренную в кротах на литр (также известную как молярность).

Однако на самом деле правильное уравнение:

pH = - журнал 10 [ a H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]} {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]}

где H + {\displaystyle a_{\mathrm {H^{+}} }} {\displaystyle a_{\mathrm {H^{+}} }}указывает на активность ионов H+. Но, это уравнение в большинстве случаев дает то же значение, что и более распространенная формула, поэтому во вступительной химии предыдущее уравнение дается как определение pH.

Большинство веществ имеют pH в диапазоне от 0 до 14, хотя чрезвычайно кислые или щелочные вещества могут иметь pH < 0, или pH > 14.

Щелочные вещества имеют вместо ионов водорода концентрацию ионов гидроксида (OH-).