Кислота

Как работают кислоты

Кислоты и основания, как правило, существуют вместе в равновесии. Это означает, что внутри образца кислоты некоторые молекулы откажутся от своих протонов, а другие примут их. Даже вода представляет собой смесь кислотного иона, H3O+ (называемого ионом гидроксида гидроксида) и основного иона, OH- (называемого ионом гидроксида). Ион гидрония отдаст свой протон гидроксидному иону, образуя две молекулы H2O, который является нейтральным. Эта реакция происходит непрерывно в образце воды, но в целом образец нейтрален, так как в нем равное количество гидроксида и гидрония. Однако для большинства реакций кислоты и основания не присутствуют в одинаковых количествах, и именно этот дисбаланс позволяет протекать химической реакции.

Каждая кислота имеет конъюгатную основу, образовавшуюся при удалении протона кислоты. Соляная кислота (HCl), например, является кислотой, а ее конъюгатным основанием является анион хлора, или Cl-. Кислота и ее конъюгатное основание противоположны по прочности. Поскольку HCl - сильная кислота, Cl- - слабое основание.

Свойства

Кислоты могут иметь разную силу, некоторые из них более реактивны, чем другие. Более реактивные кислоты часто более опасны.

Кислоты могут обладать множеством различных свойств в зависимости от их молекулярной структуры. Большинство кислот обладают следующими свойствами:

• кислый вкус, когда их едят
• может укусить кожу, когда к ним прикасаются.
• может ржаветь (или разъедать) металлы и кожу.
• может использоваться в качестве реагента при электролизе за счет присутствия мобильных ионов
• красная лакмусовая бумажка синего цвета
• поворачивать красный или оранжевый на универсальном индикаторе
• проводить электричество

Кислоты могут обжечь кожу, тяжесть ожога в зависимости от типа и концентрации кислоты. Эти химические ожоги требуют немедленной медицинской помощи.

Поскольку кислоты доносят ионы водорода, все кислоты должны иметь в себе водород.

Предупреждающая картинка, используемая с опасными кислотами и опасными основаниями. Основания являются противоположностями кислот.

Важность

Кислоты важны. Нуклеиновые кислоты, такие как ДНК и РНК, содержат генетический код. Эти молекулы определяют многие характеристики организма, они передаются от родителей к потомкам. ДНК содержит планы как построить протеины которые сделаны из аминокислот.

Жирные кислоты и их производные - еще одна группа карбоновых кислот, играющая важную роль в биологии. Они содержат длинные цепочки углеводородов и группу карбоновых кислот на одном конце. Клеточная мембрана практически всех организмов в основном состоит из фосфолипидного бислойного слоя, мицеллы гидрофобных цепей жирных кислот с полярными, гидрофильными фосфатными "головными" группами.

У людей и многих других животных соляная кислота является частью желудочной кислоты, выделяющейся в желудке. Она может способствовать гидролизу белков и полисахаридов. Она также может преобразовать неактивный про-фермент, пепсиноген в фермент, пепсин. Некоторые организмы производят кислоты для защиты; например, муравьи производят муравьиную кислоту, а осьминоги производят черную кислоту, называемую магнетой.

Большинство кислот можно найти в природе. Некоторые из них включают следующее:

• Уксус, вероятно, один из самых известных; он содержит уксусную кислоту, которая придает ему хорошо известный вкус.
• Азотная кислота, NHO3 известна примерно с 13 века.
• Лимонныекислоты, C6H8O7 можно найти во многих видах фруктов. Вероятно, они были обнаружены Гебером в 8 веке.
• Молочная кислота C3H6O3 была найдена Карлом Вильгельмом Шеле в 1780 году. Его можно найти в кисломолочных продуктах, таких как йогурт.
• Серная кислота, H2SO4, вероятно, была открыта Гебером. Сегодня его можно найти в батареях.

Связанные страницы

• Алкалий
• фолиевая кислота