S-элементы

Свойства s-элементов

Все s-элементы являются металлами (кроме водорода). В целом, они блестящие, серебристые, хорошие проводники тепла и электричества. Они легко теряют свои валентные электроны. На самом деле, они теряют валентные электроны с орбитали торговой марки так легко, что s-элементы являются одними из самых реактивных элементов в периодической таблице.

Элементы группы 1, известные под общим названием щелочных металлов (кроме водорода), всегда теряют один валентный электрон, образуя ион +1. Эти металлы характеризуются серебристым цветом, очень мягкие, не очень плотные и имеют низкие температуры плавления. Эти металлы очень бурно реагируют с водой и даже кислородом, выделяя энергию и легковоспламеняющийся водородный газ. Их хранят в минеральном масле, чтобы уменьшить вероятность нежелательной реакции или, что еще хуже, взрыва.

Элементы группы 2, известные как щелочноземельные металлы (кроме гелия), всегда теряют свои два валентных электрона, образуя ион +2. Как и щелочные металлы, щелочноземельные металлы серебристые, блестящие и относительно мягкие. Некоторые из элементов этой колонки также бурно реагируют с водой и должны храниться с осторожностью.

S-элементы известны тем, что являются ингредиентами фейерверков. Ионные формы калия, стронция и бария появляются в фейерверках в виде ярких пурпурных, красных и зеленых цветов.

Франций считается самым редким природным элементом на Земле. По оценкам, на Земле существует всего 30 граммов франция. Франций имеет очень нестабильное ядро и быстро подвергается ядерному распаду.

Химические свойства щелочных металлов

1.Щелочные металлы реагируют с сухим водородом с образованием гидридов.

a.Эти гидриды имеют ионную природу

b.Эти гидриды щелочных металлов реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов и газообразного водорода.

LiH + H O2 ⟶ LiOH + H {\displaystyle2 {\ce {LiH + H2O -> LiOH + H2}}}}

c.Эти гидриды являются сильными восстановителями, и их восстановительный характер увеличивается вниз по группе.

d.Щелочные металлы также образуют сложные гидриды, такие как LiAlH {\displaystyle4 {\ce {LiAlH4}}}, который является хорошим восстановителем. Гидриды щелочных металлов не существуют в воде, поэтому реакция с любым другим агентом протекает в протическом растворителе.

e.Расплавленные гидриды щелочных металлов при электролизе выделяют на аноде газ H. ₂

2.Образование оксидов и гидроксидов.

a. Это наиболее реакционноспособные металлы, обладающие сильным сродством к_{2 ,} окислам, образующим оксиды на поверхности. Для защиты от воздуха их хранят под керосином или парафиновым маслом.

b.При сгорании на воздухе (O₂) Li образует LiO₂, Na - NaO₂₂, а другие щелочные металлы образуют супероксиды.

3. Они чисто металлические, так как легко теряют электроны из внешней оболочки, являются высокореакционными металлами и имеют низкую энергию ионизации.

4. Бериллий является амфотерным по своей природе.

Диагональные отношения

Первый элемент первой группы, литий, и первый элемент второй группы, бериллий, ведут себя иначе, чем другие члены их групп. Их поведение похоже на поведение второго элемента следующей группы. Так, литий похож на магний, а бериллий - на алюминий. ^[]

В периодической таблице это известно как "диагональная связь". Диагональная связь возникает из-за сходства размеров ионов и соотношения заряда и радиуса элемента. Сходство между литием и магнием обусловлено их одинаковыми размерами: ^[]

Радиусы, Li=152pm Mg=160pm

Литий

Поведение лития во многом отличается от поведения других элементов первой группы. Эти различия обусловлены:

1. малый размер атома лития и его иона.
2. чем выше сила поляризации (^li
   ₊т.е. соотношение зарядов). Это означает повышенный ковалентный характер его соединений, который отвечает за их растворимость в органических растворителях
3. высокая энтальпия ионизации и высокая электроотрицательность лития по сравнению с другими щелочными металлами
4. отсутствие d-орбиталей в валентной оболочке
5. прочная интерметаллическая связь

Некоторые из способов, с помощью которых лития ведет себя иначе, чем другие члены: ^[]

1. Литий тверже натрия и калия, которые настолько мягкие, что их можно резать престижным ножом.
2. Точки плавления и кипения лития выше.
3. Литий образует с кислородом монооксид, другие щелочи образуют пероксид и супероксид.
4. Литий соединяется с азотом, образуя нитриды, а другие щелочные металлы - нет.
5. Хлорид лития деликатен и кристаллизуется в виде гидрата LiCl.2H2O. Другие хлориды щелочных металлов не образуют гидратов.

Похожие страницы

• Конфигурация электрона